Методичний кабінет



Сторінка3/3
Дата конвертації16.01.2017
Розмір0.77 Mb.
ТипУрок
1   2   3

ФІЗИЧНЕ ОЧИЩЕННЯ ВОДИ


Під фізичними способами очищення води мається на увазі якийсь фізичний вплив, що здійснюється на неочищену воду. Найпростішою фізичною технологією водоочищення можна назвати кип’ятіння. Кип’ятіння, з одного боку, повністю очищає воду від будь-яких хвороботворних організмів, з іншого боку, такий принцип очищення води не дозволяє позбавитися від різних хімічних забруднень і може застосовуватися лише в обмежених обсягах.

Інша технологія фізичної очищення – це опромінення води ультрафіолетом. Треба відзначити, що це актуальний і сучасний метод очищення води, який застосовується на великих об’єктах водоочищення. В процесі очищення води опроміненням знищуються всі шкідливі мікроорганізми, а вода при цьому не обробляється шкідливими для здоров’я хімікатами.

Механічні методи очищення води передбачають використання всіляких фільтрів. Фільтри бувають різні: грубі – для очищення води від крупного сміття та піску, і тонкі, дозволяють відфільтрувати дуже дрібний пил, а деякі механічні пристрої очищення води допомагають видалити навіть хімічні домішки і мікроорганізми.

БІОЛОГІЧНІ МЕТОДИ ОЧИЩЕННЯ ВОДИ


Біологічні методи очищення води полягають у тому, що мікроорганізми в процесі переробки органіки, яка є для них поживними речовиною, впливають на процеси окислення і відновлення різних органічних субстанцій. Подібні субстанції утворюють колоїдні системи або тонкі суспензії, розсіяні в каналізації. У ході такої переробки стічних вод, мікроорганізми очищають воду від твердих і рідких продуктів життєдіяльності людини і господарсько-побутових органічних забруднень.

Очисні системи, що реалізують біологічні методи очищення води умовно можна поділити на природні і штучні споруди.


Очисні системи, які працюють в наближених до природних умовах


Суть їх роботи полягає в тому, що очисні споруди фільтрують стічні води через ґрунт або водойми. Таким чином, за допомогою даних систем можна очищати як поля зрошення або фільтрації, так і природні проточні водойми (ставки, струмки і т.д.).

На відміну від штучних систем очищення води, тут мікроорганізми забезпечуються киснем, що поступає ззовні, без будь-яких додаткових способів аерації.


Очисні системи, що працюють в штучно створених умовах


Біологічні методи очищення води в даних системах полягають у тому, що мікроорганізми очищають стічні води в аеротенках, а також аеро- і біофільтрах. У процесі функціонування штучно створених систем, мікроорганізми можуть дихати киснем завдяки механічній аерації або дифундування кисню через поверхню вод, що очищаються (реаерації).

Таке очищення води більш інтенсивне, ніж та, що проводиться в природних умовах. Воно сприяє більш швидкому розвитку мікроорганізмів і, відповідно, сприятливо впливає на активність їх роботи.

Звичайно, при застосуванні нових методів очищення води вищеперелічені способи, для досягнення найкращого результату, як правило, комбінуються. Фільтри високотехнологічних пристроїв очищення води можуть поєднувати в собі і хімічні, і механічні, і біологічні принципи роботи.

Перегляд відео про очистку води від Discovery Science (4.45хв).

https://www.youtube.com/watch?v=V7__c04MrG4

Проект «Способи очищення води в побуті»


Існує багато способів очистки води. Вони можуть стати в нагоді не лише в польових умовах, але і в побуті.


1. Кип`ятіння – найбільш популярний спосіб очищення води, хоч і не самий кращий. Якщо у воді міститься хлор, то при кип`ятінні він утворює різні шкідливі сполуки. Якщо водопровідні труби старі та іржаві, то у воді містяться сполуки феруму, які не видаляються при кипіння води. Кип`ятити воду краще, використавши попередньо відстоювання.

2. Відстоювання – найлегший спосіб очищення води. Декілька годин воду потрібно потримати у відкритому посуді. У воду можна покласти срібну ложку або інший виріб зі срібла. Очищення води сріблом може зупинити ріст бактерій. За час відстоювання вивітряться леткі компоненти і утворять осад нелеткі. Відстоювати воду більше доби не можна, оскільки почнуть розвиватися бактерії. Після відстоювання воду фільтрують.

3. Фільтрування. Для виготовлення фільтрів у побуті використовують тканину, вату, марлю, складену у 2 – 3 рази.

4. Часткове заморожування. Метод очищення води від розчинених у ній речовин досить простий. Він заснований на ефекті виморожування домішок. Адже при замерзанні вода утворює кристали чистого льоду. А ось «розсіл» з домішками залишається в рідкому стані і розташовується в осередках між . Крім того, «розсіл» має більшу питому вагу і поступово проникає крізь пористу частину кристалів, збираючись у центральній і частково нижній зоні обсягу. Залишається злити «розсіл» в мийку, почекати, коли лід майже весь розтане, викинути залишки льоду і використовувати абсолютно чисту воду для приготування їжі. 

Такий спосіб отримання води не вимагає особливих витрат – підійде звичайний домашній холодильник з великою морозильною камерою.

У кожному будинку знайдеться невисока каструля об'ємом до 3 літрів з широкою горловиною. Заповніть її на дві третини водопровідною водою, прикрийте кришкою, поставте в морозильну камеру на підкладку з фанери. Часу на замерзання приблизно половини початкового об'єму води буде потрібно близько 12 годин. Це дозволить повторити цикл в добу ще раз і отримати до 6 літрів прісного льоду, цілком достатньо для 3-4 осіб. Ще зручніше використовувати пластикові пляшки з-під мінеральної води. Тоді можна отримати значно більший обсяг талої води, так як пляшки зручно розміщувати в морозильній камері.

Більшої ефективності можна досягти, поєднуючи кілька способів очистки.

Також очистити воду допомагає кремній, який можна купити в аптеці. Існує також багато видів побутових фільтрів для води.

В екстремальних умовах, наприклад, у поході для дезінфекції води можна використовувати листя малини, звіробою чи ромашки. При кип`ятінні до води можна додати молоді гілки сосни, ялини або кору дуба. Потім воду відстоюють та фільтрують.

ІV. Підбиття підсумків уроку

Учні оцінюють свою участь в роботі та заповнюють картки . За кожний напрям роботи від 0 до 2 балів.

.

Картка самооцінювання

Прізвище, ім`я ____________________________________________



    1. Активна участь в роботі групи ________

    2. Пошук інформації для презентації ____________

    3. Участь в міні – проекті________

    4. Оформлення результатів_________

    5. Відповіді на запитання __________

    6. Складений конспект уроку_______

Загальна сума балів ________

V. Домашнє завдання

Повторити тему.

Урок №9

Тема: Узагальнення знань з теми «Вода»

Мета: Узагальнити, систематизувати та скоригувати знання учнів з теми «Вода»; з`ясувати рівень засвоєння знань, умінь і навичок та розуміння основних понять, уміння використовувати їх на практиці, виявити типові помилки з метою їх усунення. Розвивати пізнавальний інтерес, логічне мислення, вміння спостерігати, порівнювати, робити висновки. Стимулювати самостійність і творчі можливості учнів.

Тип уроку: урок узагальнення і систематизації знань, умінь і навичок

Форми роботи: гра, робота в групах, самостійна робота учнів.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів, картки – завдання.

ХІД УРОКУ

І. Організаційний етап. Повідомлення теми та мети уроку.

ІІ. Мотивація навчально – пізнавальної діяльності

IIІ. Узагальнення й систематизація знань , умінь, навичок.

Чи знаєте ви терміни?"

Кожній команді задаються по 5 питань. Правильна відповідь -1б. Якщо відповідь неправильна, відповідають учні інших команд.

Команда 1


  1. Які класи складних неорганічних сполук вам відомі?

  2. Дайте визначення оксидів.

  3. Назвіть формули відомих вам кислот.

  4. Які типи хімічних реакцій вам відомі?

  5. Якими індикаторами можна виявити луги ?

Команда 2

  1. Як класифікують оксиди?

  2. Який оксид є найпоширенішим у природі?

  3. Що таке луги?

  4. Які типи хімічних реакцій вам відомі?

5. Що таке індикатор?

Команда З

  1. Дайте визначення гідратам.

  2. Які сполуки називають основами?

  3. Які ви знаєте кислоти?

  4. З чого складається розчин?

  5. Якими індикаторами виявляють кислоти?

Гра «третій зайвий”

Яка формула зайва? Чому? (За правильну відповідь команді 2б.)



H2SO4

HNO3

KNO3

Сu(ОН)2

КОН

NaOH

2

Р2О5

Аl2О3

Фронтальна робота. 3 учні виконують завдання на дошці. За правильне виконання команда отримує 4 бали. Представники команд виконують задачі у робочому зошиті.

Задача 1. Скільки цукру та води міститься у 250г 20% - го розчину? Як зміниться масова частка цукру, якщо в розчин долити воду об’ємом 150мл?



Відповідь:m(цукру)=50г; m(H2O)=200г;w2(цукру)= 12,5%.

Задача 2. Скільки соди та води потрібно для приготування 200г 15% - го розчину? Чому буде рівна масова частка соди, якщо до розчину долити 100мл води?



Відповідь:m(соди)=30г; m(H2O)=170г; w2(соди)=10%.

Задача 3. Які маси солі та води треба взяти, щоб приготувати 400г 25% - го розчину? Як зміниться концентрація розчину, якщо до нього долити воду об’ємом 100мл?



Відповідь: m(солі)=100г; m(H2O)=300г; w2(солі)=20%.

Самостійна робота учнів (робота з тестами)

Варіант І

1. До складу оксидів завжди входять:

а) атоми Гідрогену; б) атоми Оксигену; в) атоми металів.

2. Формула цинк оксиду:

а) ZnS; б) ZnО; в) Zn(ОН)2.

3. Формула ортофосфатної кислоти:

а) Cl2O7; б) NaCl; в) Н3РО4.

4. Найпоширеніший оксид у природі:

а) СаО;б) Н2O; в) А12O3.

5. Виберіть формули оксидів неметалічних елементів:

а) SO2; б) MgO; в) Р2O5.

6. До основ належить:

а) НС1; б) КОН; в) SO2.

7. Укажіть луг:

а) Мg (ОН)2; б) NаОН; в) Fe(OН)3.

8. Укажіть нерозчинну у воді речовину:

а) Ва(ОН)2; б) Аl(NO3)3; в) BaSO4

9) Масова частка речовини в розчині вимірюється у:

а) грамах; б) мілілітрах; в) %

10. Складовою частиною розчину є: а) розчинник; б) нерозчинні домішки;

в) повітря.
Варіант II

1. До складу оксиду завжди входять:

а) атоми Гідрогену; б) атоми Оксигену; в) атоми Хлору.

2. Виберіть формулу кальцій оксиду:

а) СаО; б) СаС12; в) Са(ОН)2.

3. Формула сульфатної кислоти:

а) Н2SO3; б) Н2SO4; в) Н2S.

4. Оксид, що може перебувати в трьох агрегатних станах:

а) SO3; б) Cl2O7; в) Н2O.

5. Виберіть формулу оксиду неметалу:

а) N2O3; б) А12O3; в) ZnО.

6. До основ належать:

а) Н2S; б)Са(ОН)2; в) Н2O.

7. Укажіть нерозчинну у воді основу:

а) Сu(ОН)2; б) КОН; в) Ва(ОН)2.

8. Укажіть позначення масової частки :

а) m ; б)V ; в) w.

9. Молекула води має форму:

а) лінійну; б) кругову; в)кутову

10. Гідрат оксиду Р2О5 є:

а) кислотою; б) основою; в)оксидом.

За кожну правильну відповідь: 0,5балів.

Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схеми. Обчисліть суму коефіцієнтів усіх рівнянь.


КМnO4O2SO2H2SO3 (Відповідь:11)


3 бали за правильне виконання завдання.

ІV.Підбиття підсумків уроку


Підрахунок балів, виставлення оцінок.

V. Домашнє завдання

Повторити матеріал теми, підготуватися до контрольної роботи з теми «Вода».

Розв’язати задачу: Які маси речовини та води містяться у 60г 15% розчину цієї речовини? Як зміниться процентна концентрація розчину, якщо до нього долиють ще 40г води?

(Відповідь: m(речовини)=9г; m(H2O)=51г; w2(речовини)=9%).

Урок №10


Тема: Оцінювання навчальних досягнень учнів з теми «Вода»

Мета: узагальнити й систематизувати знання учнів з теми: «Вода»; зв’ясувати рівень засвоєння знань, умінь і навичок про процеси, що протікають у розчинах, рівень розуміння основних понять, умінь використовувати їх на практиці.

Тип уроку: контроль й коригування знань, умінь і навичок.

Форма роботи: Письмова контрольна робота за варіантами.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблиця розчинності.

Хід уроку

І. Організація класу

ІІ. Письмова контрольна робота

Учитель розподіляє учнів за варіантами, нагадує їм зміст завдань, час виконання, правила оформлення відповідей і систему оцінювання:

Завдання 1- 3 – тестові, кожне завдання оцінюється по 1 балу, у сумі перші три завдання –3 бали; кожний наступний рівень теж оцінюється у 3 бали.

Таким чином, максимальна оцінка за правильно виконану роботу становить 12 балів.

Час виконання роботи – 45 хвилин.

ІІІ. Домашнє завдання

Повторити матеріал підручника про воду, розчини, масову частку речовини, взаємодію води з оксидами, індикатори.



Варіант № 1

І рівень

1. У присутності кислот лакмус забарвлюється у:

а) синій; б) червоний; в) малиновий; г) оранжевий.

2. З наведеного переліку виберіть формули основ:

3. На розчинність твердих речовин у воді впливають:

а) температура; б) площа поверхні зіткнення речовин; в) тиск.



ІІ рівень

1. Опишіть причини та наслідки кислотних дощів.

2. Напишіть рівняння реакцій між:

а) натрій оксидом та водою; б) водою та сульфур (IV) оксидом.

3. Обчисліть масову частку Оксигену в H3PO4.

ІІІ рівень

Обчисліть масу солі та води необхідні для приготування 230г 15% - ного розчину.



IV рівень

Складіть рівняння реакцій за наведеною схемою:

H2S SO2SO3H2SO4

Обчисліть та вкажіть суму всіх коефіцієнтів.



II варіант

І рівень

1. Виберіть фізичні властивості води:

а) висока теплоємність; б) висока теплопровідність; в) температура кипіння 100С; г) рідина без кольору та смаку.

2. У лужному середовищі фенолфталеїн забарвлюється у:

а) червоний; б) синій; в) малиновий; г) оранжевий.

3. Щоб збільшити розчинність речовини у воді потрібно:

а) підвищити температуру; б) подрібнити речовину; в) знизити температуру.

ІІ рівень

1. Назвіть основні методи очистки води у побуті та промисловості.

2. Напишіть рівняння реакцій між:

а) водою та фосфор (V) оксидом; б) калій оксидом та водою.

3. Яка маса кальцій гідроксиду утвориться при взаємодії 56г кальцій оксиду та 18г води? Запишіть відповідне рівняння реакції.

ІІІ рівень

Скільки цукру та води потрібно взяти, щоб приготувати 500 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 40%?



IV рівень

Складіть рівняння реакцій за наведеною схемою:

KMnO4O2CO2H2CO3

Обчисліть та вкажіть суму всіх коефіцієнтів.



III варіант

І рівень

1. Індикаторами для виявлення кислот в розчинах є:

а) лакмус; б) метиловий оранжевий; в) фенолфталеїн.

2. Виберіть запис реакції сполучення:

а) 2Н2О2=2Н2О +О2; б) Zn +2HCl=ZnCl2+H2; в) СаО +Н2О = Са(ОН)2.

3. Розчин складається з:

а) розчинника; б)розчиненої речовини; в)нерозчинних домішок.

ІІ рівень

1. Назвіть головні джерела забруднень природних вод.

2. Допишіть рівняння реакцій:

а) H2O + SO3= ; б) СаО + Н2О=

3. Обчисліть яка маса калій оксиду вступила в реакцію з 36г води, якщо при цьому утворилося 224г калій гідроксиду. Складіть відповідне рівняння реакції.

ІІІ рівень

Обчисліть маси глюкози та води необхідні для приготування 120г 20% -го розчину.



IV рівень

Складіть рівняння реакцій за наведеною схемою:

H2O2O2P2O5H3PO4

Обчисліть та вкажіть суму всіх коефіцієнтів.



Список використаних джерел:

1. Савчин М.М. Хімія. Підручник для 7 класу загальноосвітніх навчальних закладів (макет).

2. Хімія. 9 клас: Плани – конспекти уроків/ Т.М.Гранкіна, О.В.Григорович, Ю.В.Ісаєнко.-Вид.2-ге, випр.-Харків: Веста: Видавництво «Ранок», 2004.

3. Данильченко В.Є. Як розв’язувати задачі з хімії. 8-11класи. – Х.:Країна мрій, 2008.

4. http://knuj.org/ua/entertainment.html?categoryid=128.



5. http://lnzchem.blogspot.com/2011/05/blog-post.html.

Поділіться з Вашими друзьями:
1   2   3


База даних захищена авторським правом ©divovo.in.ua 2017
звернутися до адміністрації

войти | регистрация
    Головна сторінка


загрузить материал