Конспекти уроків за новим Державним стандартом



Сторінка11/12
Дата конвертації25.12.2016
Розмір3.47 Mb.
ТипКонспект
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   12

Приготувати кристал з частинок цукру


Цукровий розчин повинен бути високої концентрації, для цього краще використовувати саме гарячу воду. Можна, як у випадку сіллю підібрати зародок з числа кристаликів, а можна піти іншим шляхом. Ви можете взяти ватний джгут і повільно занурити його в цукровий розчин. Тримати його необхідно не довго. Десяти хвилин цілком достатньо.

Потім необхідно дати йому як слід просохнути. Коли ватний джгут буде просихати, на його поверхні ви помітите кристалики, які виступлять. Один з них ви можете використовувати як зародка. Виростити кристал з цукру не складе особливих труднощів. Ви просто повинні виконати всі наші рекомендації. Після цього необхідно знову опустити ватний джгут в розчин. Для цього, вам необхідно один з кінців джгута прив'язати до міцного дроту, або до олівця.

Це на ваш розсуд. Після чого ви повинні до другого кінця джгута прив'язати маленький грузик. Дана дія необхідно для дотримання вертикального положення джгута. Потім накрийте банку папером і захистите її від попадання сторонніх тіл. Залишається тільки чекати. І після певного часу ви отримаєте великий цукровий кристал. Зазначені досліди досить прості у здійсненні. Це прекрасний спосіб відкрити для себе щось нове.

кристал різного кольору

Кристал з солі і фарби



цукор кристал

Приготування кристала з цукру



Урок № 62

Тема: Вплив хімічних сполук на довкілля і здоровя людини

Мета уроку: ознайомити учнів з впливом хімічних сполук на довкілля; показати їх роль для здоров’я людини; привернути увагу учнів до екологічних проблем людства; розвивати екологічне мислення; виховувати бережливе ставлення до навколишнього середовища

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва; виставка літератури, використаної під час підготовки проектів.

Тип уроку: проектний урок


ХІД УРОКУ

І. Повідомлення теми і мети уроку, мотивація навчальної діяльності



Учитель. Вдихнімо на повні груди повітря і замислимося над ставленням до природи, щоб не перейти тієї грані, за якою здатен зупинитися час і зникнути простір.

З кожнем днем в повітря, в грунт й у водойми викидається безліч сполук, які негативно впливають на довкілля та й саму людину. А які саме це сполуки, про це ми дізнаємося з виступів наших учасників проекту.



Тези проекту

1. Забруднення довкілля хімічними сполуками.

2. Вплив нітратів на навколишнє середовище здоров’я людини.

3. Кислотні дощі.

4. Вплив оксидів та солей різних металів на довкілля та організм людини.

Учитель. 

Запрошуємо учнів для представлення свого проекту.

Учні виступають з повідомленням


    1. Забруднення довкілля хімічними сполуками.

Атмосфера. За даними ООН, в атмосферу щорічно викидається 110 млн. т сульфур (ІV) оксиду; 70 млн. т нітроген (ІV) оксиду;  180 млн. т карбон (ІV) оксиду ; 70 млн. т неочищених отруйних газів; 60 млн. т завислих часток; 700 тис. т фреонів (сполук тяжких металів); 100 тис. т токсичних хімікатів тощо.
Щорічно кількість кисню в атмосфері зменшується на 10 млрд. т (цього вистачило б для дихання кількох десятків мільярдів чоловік .
Виникла реальна загроза зміни клімату і порушення енергетичного балансу планети, що пов'язано із значним збільшенням обсягу вуглекислого газу в атмосфері (“парниковий ефект”) .
У повітрі циркулюють створені людиною отруйні речовини, які призводять до мутагенного забруднення. Сьогодні - понад 10% немовлят народжуються із спадковими дефектами. Це вказує на грізну небезпеку зміни генофонду людства.
Спостерігається значна деформація озонового шару Землі як наслідок попадання у верхні шари атмосфери оксидів нітрогену, брому та хлорорганічних сполук, які і розкладають озон на кисень.

Літосфера


З початку XVI століття з надр Землі було добуто 50 млрд.т вуглецю, 2 млрд.т заліза, 20 млн. т міді, 20 тис. т золота. За останні 40 років  кольорових та рідкісних металів добуто більше,ніж за всю попередню історію людства.
Значної екологічної шкоди земельні ресурси зазнають через забруднення ґрунтів викидами промисловості (важкі метали, кислотні дощі тощо) та використання засобів хімізації в аграрному секторі. Понад 40 відсотків органіки, отримуваної в результаті діяльності великих тваринницьких комплексів та птахофабрик, з потенційних органічних добрив перетворюються на джерела забруднення довкілля.

    1. Вплив нітратів на навколишнє середовище здоровя людини.

Високі концентрації нітратів у питній воді чи продуктах харчування можуть спричинитися до гострих отруєнь людей. Перші ознаки отруєння серед дітей спостерігають уже при концентрації 100 мг на 1 л води або соку.

Важкі отруєння фіксують при вмісті нітратів у харчових продуктах, воді, напоях щонайменше 1200 мг на 1 л або на 1 кг.

Відомо, що нітрати з тонкого кишечнику швидко потрапляють у кров і там відновлюються до нітритів. Отруєння виникає як наслідок впливу комбінації нітратів і нітритів. Що більше утворюється нітритів, то сильнішою стає їх токсична дія — нітрити взаємодіють з оксигемоглобіном, утворюється метгемоглобін, який не має змоги зв'язувати і приносити у тканини кисень. Смерть може настати вже після прийняття всередину 3,5 г нітрату натрію.

Картина гострого отруєння може бути різною залежно від дози препарату, що потрапив в організм, бактеріального біоценозу кишок, віку, індивідуальної чутливості організму та інших чинників. Чутливість до нітратів підвищується в умовах гірської місцевості, за наявності в повітрі оксиду азоту, чадного газу, вуглекислоти та в разі вживання спиртних напоїв.

Нітрати харчових продуктів викликають більш виражені симптоми з боку травного каналу, серцево-судинної та центральної нервової систем; нітрати води — з боку серцево-судинної, дихальної та центральної нервової систем.

Перші ознаки отруєння настають через кілька годин (від однієї до 6 год) після надходження нітратів в організм. У потерпілого з'являються нудота, блювання (часто з домішкою жовчі), пронос,

збільшується розмір печінки, у ній виникає біль, іноді жовтіють склери. Важливою ознакою отруєння нітратами є синюшність шкірних покривів. Нітрати мають судинорозширювальний ефект, який поряд зі зниженням артеріального тиску поглиблює нестачу кисню у тканинах. У потерпілого, як правило, виявляють нерівний пульс (слабкого наповнення), холодні кінцівки. Потерпілий скаржиться на біль у грудях, перебої в роботі серця, прискорення дихання, задишку. Аналіз виявляє високий рівень метгемоглобіну у крові вже через 5-6 год після надходження нітратів в організм. Потерпілий скаржиться на головний біль, шум у вухах, слабкість, судоми м'язів обличчя, порушення координації рухів. Потерпілий може знепритомніти і навіть впасти в коматозний стан.

У легких випадках отруєння людина стає млявою, її стан можна оцінити як загальну депресію.

У разі тяжких отруєнь з'являються сильне потовиділення, блювання, синювато-сіре забарвлення губ і нігтів, через кілька днів можуть з'явитися кишкова кровотеча і гостра ниркова недостатність з відсутністю сечовиділення.

Перша допомога полягає у промиванні шлунка, швидкому введенні в організм метиленового синього. Людині необхідно якнайшвидше подати медичну допомогу.



    1. Кислотні дощі

Великої шкоди завдають кислотні дощі, які утворюються внаслідок взаємодії атмосферної вологи з продуктами неповного згорання палива на ТЕЦ, промислових підприємствах, в автомобільних двигунах. Сульфатна і нітратна кислоти у вигляді дрібних краплин переносяться на величезні відстані і випадають кислотними дощами. Економічні збитки від кислотних дощів становлять понад 4% від валового національного продукту, який виробляє людство.
Отруйний тютюновий дим забруднює повітря у сотні тисяч разів інтенсивніше, ніж будь-який металургійний чи хімічний комбінат. За даними Всесвітньої організації охорони здоров'я (ВООЗ), від хвороб, спричинених палінням, щорічно вмирає 1,5 млн. чоловік, а витрати на лікування, пов'язані з цим злом, сягають 100 млрд. доларів щорічно.

    1. Вплив оксидів та солей різних металів на довкілля та організм людини

Свинець і його сполуки. У промисловості застосовують різні сполуки свинцю: оксид, діоксид, хлорид, сульфат, арсеніт та ін.

Контакт зі свинцем і його сполуками відбувається під час добування свинцевих руд, у поліграфічному виробництві, сільському господарстві, при використанні інсектицидів, які містять арсеніт свинцю, в автотранспорті тощо.

Токсичність сполук свинцю тотожна, відмінності виявляються в силі й характері їх дії і залежать від різної розчинності сполук у рідинах організму і особливо у шлунковому соку.

Свинець і його сполуки надходять в організм через дихальні шляхи у вигляді пилу і парів, а також через травний канал, потрапляючи в порожнину рота із забруднених рук.

У крові свинець циркулює у вигляді фосфату свинцю або, що трапляється частіше, колоїдного свинцю. У товстих кишках свинець перетворюється на нерозчинну сірчанокислу сполуку і виводиться з організму.

Свинець виділяється з організму не повністю: він відкладається в усіх тканинах, але основна його частина (до 75 %) утворює депо в кістках у вигляді трифосфату свинцю. Алкоголізм, перевтома, голодування, інфекції мобілізують свинець із депо, а надходження свинцю у кров спричинює загострення захворювання.


Свинець і його сполуки впливають на всі органи і системи організму, але особливо тяжкі зміни спостерігаються в нервовій системі. Найбільш ранньою ознакою впливу свинцю є посилення збудливості кори головного мозку. У подальшому в корі головного мозку і в підкіркових центрах розвиваються гальмівні процеси, зокрема знижуються смакові відчуття і чутливість шкіри.

Окрім нервової уражується також система травлення. Розвиваються гастрити з порушенням секреторної функції шлунка. Часто виникають спастичні хронічні кольки, які характеризуються нудотою, блюванням, переймистим болем у животі, закріпленнями або проносами, збільшуються розміри печінки і біль у печінці, а також трапляються випадки її гострої атрофії.



Миш'як і його сполуки. Миш'як у чистому вигляді з огляду на його нерозчинність не отруйний; отруйні його численні сполуки.

Арсеніт натрію, швейпфуртську зелень, зелень Шеєле, арсенат кальцію, арсенат натрію використовують у сільському господарстві для боротьби зі шкідниками.

Отруєння сполуками миш'яку виникають внаслідок потрапляння його у шлунок чи вдихання пилу.

Залежно від шляхів проникнення в організм розрізняють три форми гострих отруєнь людини миш'яковистими сполуками.

Шлунково-кишкова форма розвивається в разі потрапляння миш'яку у шлунок. У роті відчувається металевий присмак, печіння у зіві, з'являються сильне блювання і біль у животі. У подальшому блювання припиняється, але сильний біль у животі триває. Починається сильний пронос, що нагадує холерний: випорожнення мають вигляд рисового відвару. Внаслідок великої втрати води різко зменшується сечовиділення, голос стає хрипкий і беззвучний, з'являються судоми в литках, ціаноз, може настати колапс. Температура тіла нижча за нормальну.

ІІІ. Підбиття підсумків, оцінювання результатів уроку



Учитель. Зробимо підсумок нашого уроку-проекту

  1. Які речовин негативно впливають на довкілля і людину?

  2. Що таке кислотні дощі?

  3. Які сполуки металів шкодять здоров’ю людини?

ІV. Загальні підсумки та оцінювання результатів уроку

V. Домашнє завдання

Підготуватися до уроку-гри

i (27).jpg

Кислотні дощі





Урок 63

Тема. Узагальнення та систематизація знань з теми “Основні класи неорганічних сполук”

Мета уроку : узагальнити та систематизувати знання учнів про найважливіші класи неорганічних сполук, їх властивості, удосконалювати вміння та навички складати хімічні формули, рівняння хімічних реакцій, розвивати пізнавальні здібності , логічне мислення учнів, виховувати культуру спілкування, вміння висловлювати власні думки, створити умови для активного навчання

Тип уроку:

урок узагальнення та систематизації знань, умінь і навичок

Форма уроку: урок-гра

Обладнання та реактиви: кальцій оксид, фосфор (V) оксид, купрум (ІІ) оксид, вода, хлоридна кислота, розчини сульфатної кислоти, натрій гідроксиду, калій гідроксиду, аргентум нітрату, жетони для оцінювання, картки із завданнями

Хід уроку:

І. Організаційний етап

З учнів класу формується чотири групи – команди “Оксиди”, “Кислоти”, “Основи”, “Солі”. У кожній команді обирається капітан.

ІІ. Мотивація пізнавальної діяльності

Учитель: ми з вами закінчили вивчення теми “Основні класи неорганічних сполук”. Майже чотири місяці тому перед кожним з вас була одна і та ж велика гора дорогоцінних знань про неорганічні сполуки, але кожен зачерпнув тих скарбів по-різному: хтось – оберемок, а дехто – жменьку. Сьогодні ми проведемо гру, під час якої і з’ясуємо, наскільки кожен з вас збагатився знаннями. Ви будете працювати у командах, але робота кожного буде оцінюватись жетонами. За кількістю одержаних жетонів ви зможете одержати оцінку за урок.

ІІІ. Узагальнення та систематизація знань



Конкурс 1. “Реклама” (домашнє завдання).

Команда демонструє “рекламний ролик” (2 хв.) одного з класів неорганічних сполук відповідно до назви команди та емблему команди. Оцінюється змістовність, оригінальність.



Конкурс 2. “Розминка”

Команда отримує перфокартку. Кожен член команди заповнює один рядок і швидко передає картку іншому. Виграє команда, яка швидко і правильно виконає завдання.



Конкурс 3. “Експериментальна естафета”

Беруть участь по два гравці з кожної команди. Їм пропонується здійснити хімічні перетворення. Гравці по черзі складають рівняння необхідних реакцій та проробляють їх. Оцінюється правильність виконання як теоретичної, так і практичної частини завдання та дотримання правил безпеки життєдіяльності.



Команда “Оксиди”: HCl → NaCl → NaNO3 ;

Команда “Кислоти”: СаО → Са(ОН)2 → СаCl2 ;

Команда “Основи”: P2O5 → H3PO4 → K3PO4 ;

Команда “Солі”: CuO → CuSO4 → Cu(OH)2

Конкурс 4. «Штурман»

Індивідуальне завдання для одного гравця з кожної команди. Вибрати вірний напрям і скласти відповідне рівняння реакції:

В цей же час решта гравців беруть участь у наступному конкурсі.

Конкурс 5. «Хто більше?»

За 5 хв. скласти якомога більше можливих реакцій за участю запропонованих речовин:

Na, CaO, H2O, SO3, HCl, Fe, Cu(OH)2, K2CO3, P2O5, ZnO

Жетони за цей конкурс отримує команда, яка складе найбільшу кількість рівнянь реакцій. Розподіляє жетони капітан.



Конкурс 5. “Подарунок”

Із запропонованого переліку речовин скласти схему перетворень і подарувати її іншій команді (попарно). Кожна команда складає рівняння реакцій до «подарованої» схеми перетворень. Оцінюється правильність і швидкість виконання завдання.

ІV. Підведення підсумків уроку.

V. Оцінювання роботи учнів на уроці.

VІ. Домашнє завдання.

Скласти рівняння реакцій за схемою, зазначити їх тип, вказати класи сполук:

Fe

Fe2O3 FeCl3



Fe(OH)3

Додатки

Перфокартка для конкурсу «Розминка»



Хімічна формула

Назва

Клас сполук

НNO3










кальцій гідроксид







натрій ортофосфат




Mn2O7










ферум (ІІІ) гідроксид




FeSO4










хлоридна кислота




MgO







Завдання для конкурсу «Штурман»

Команда “Оксиди”: Команда “Кислоти”:

Команда “Основи”: Команда “Солі”:

УРОК 64


Тема. Контрольна робота по темі «Основні класи неорганічних сполук»

 

Мета уроку: узагальнити й систематизувати знання учнів про властивості класів неорганічних сполук, їх генетичний зв'язок; визначити рівень навчальних досягнень з теми.



Тип уроку: проміжний контроль і коригування знань.

Форми роботи: письмова контрольна робота.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів, картки - завдання.

ХІД УРОКУ

I. Організація класу

 

II. Проведення контрольної роботи



Учитель розподіляє варіанти, нагадує учням зміст завдань, час виконання, ключові моменти оформлення відповідей і систему оцінювання:

• завдання 1—6 — тестові, кожне завдання оцінюється в 0,5 бала, у сумі перші шість завдань — 3 бали;

• завдання 7—9 оцінюються по 2 бали, разом за дев'ять правильно виконаних завдань — 9 балів;

• завдання 10 пропонується виконувати учням, які претендують на оцінку 12 балів, оцінюється в 3 бали.

Отже, максимальна оцінка за правильно виконану роботу становить 12 балів.

Час на виконання роботи — 40 хв.


Варіант І

1. Укажіть рівняння реакції, що є якісною реакцією на хлоридну кислоту та її солі:



image129

2. Укажіть ряд, у якому наведено формули сульфатів:

а) CaSO4, Na2SO4, Al2(SO4)3;

б) K2S; ZnS, MgS;

в) BaSO3, K2SO3, CaSO3.

3. Дано рівняння реакції:

NaCl + КОН image012 KCl + NaOH

Ця реакція не можлива, тому що:

а) усі вихідні реагенти та продукти реакції розчинні;

б) випадає осад;

в) змінюється колір розчину.

4. Маса купрум(ІІ) сульфату, що утворюється в результаті взаємодії сульфатної кислоти масою 9,8 г з надлишком лугу, дорівнює:

а) 10 г;                                                

б) 14 г;


в) 16 г.

5. Унаслідок взаємодії солей з кислотами утворюються:

а) нова сіль і нова кислота;                  

б) основа й нова кислота;

в) нова сіль і основа.

6. З розчином купрум(ІІ) сульфату не реагують метали:

a) Mg, Zn, Fe;                                       

б) Na, К, Са;

в) Au, Pt, Ag.

7. На нейтралізацію калій гідроксиду витратили сульфатну кислоту масою 19,8 г. Обчисліть масу солі, що утворилася.

8. Здійсніть перетворення:

image012 SO3 image012 H2SO4 image012 Na2SO4 image012 CaSO4

9. Допишіть рівняння реакцій:

image128

10. Тривалентний метал масою 11,2 г прореагував із хлором. При цьому витратився хлор об'ємом 6,72 л (н. у). Визначте цей елемент.


Варіант II

1. Укажіть рівняння реакції, з допомогою якої можна одержати луг:



image130

2. Укажіть пару солей, в якій обидві солі нерозчинні:

а) ВаСl2, NaNO3;       

б) КСl, Na2SiO3;

в) AgCl, BaSO4.

3. Дано рівняння реакції:

Cu + 2AgNO3 image012 Cu(NO3)2 + 2Ag

Ця реакція можлива, тому що:

а) менш активний метал витісняє з розчину солі більш активного металу;

б) більш активний метал витісняє з розчину солі менш активного металу;

в) мідь реагує з нітратами.

4. У результаті взаємодії аргентум(І) нітрату масою 17 г із хлоридною кислотою випадає осад масою:

а) 12,5 г;                 

б) 14 г;


в) 14,35 г.

5. Унаслідок сильного нагрівання нерозчинних у воді основ утворюються:

а) нова основа й вода;

б) луг і вода;

в) оксид і вода.

6. Гідроксиди складу Ме(ОН)3 утворюються металами:

а) Аl, Fe, Сr;            

б) Na, Mg, Са;

в) К, Zn, Ag.

7. Який об'єм газу (н. у.) виділиться в результаті остаточного розчинення кальцій карбонату масою 40 г у хлоридній кислоті?

8. Здійсніть перетворення:

image131
9. Допишіть рівняння реакцій:

image127

10. Двовалентний метал масою 1,2 г без залишку розчинився в хлоридній кислоті. При цьому витратилася кислота масою 3,65 г. Визначте цей елемент.


Варіант III

1. Укажіть рівняння реакції нейтралізації:



image132

2. Укажіть пару формул, до якої входять лише амфотерні гідроксиди:

a) NaOH, Ва(ОН)2;                  

б) Са(ОН)2, Сr(ОН)3;

в) Zn(OH)2, Аl(OН)3.

3. Дано рівняння реакції:

MgCl2 + 2NaOH image012 2NaCl + Mg (OH)2

Ця реакція можлива, тому що:

а) виділяється газ;

б) випадає осад;

в) утворюється вода.

4. У результаті взаємодії міді масою 64 г з розчином аргентум(І) нітрату випадає в осад срібло масою:

а) 216 г;                                       

б) 21,6 г;

в) 20 г.

5. Колір лакмусу в лужному середовищі:

а) червоний, не змінюється;

б) синій, рожевий;

в) синій, малиновий.

6. З наведених пар сполук виберіть ті, в яких обидві речовини реагуватимуть із цинк гідроксидом:

а) Н2O, ZnO;                                 

б) HNO3, NaOH;

в) H2S, MgO.

7. Який об'єм газу виділиться (н. у.), якщо нагрівати за високої температури магній карбонат масою 226 г?

8. Здійсніть перетворення:


image133

9. Допишіть рівняння реакцій:



image126

10. Двовалентний метал масою 4 г розчинили у воді. При цьому виділився водень об'ємом 2,24 л (н. у). Визначте цей елемент.


III. Домашнє завдання

Повторити матеріал про класи неорганічних сполук, їх властивості, генетичний зв’язок.



Додаток 1

Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва

perodichna_sistema_hmchnih_elementv_d_mendelva_1352341.jpeg

Додаток 2

Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва (довга форма)

period_syst_dovga_opt.jpg

Додаток 3

Електронегативність хімічних елементів


Поділіться з Вашими друзьями:
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   12


База даних захищена авторським правом ©divovo.in.ua 2017
звернутися до адміністрації

войти | регистрация
    Головна сторінка


загрузить материал