Конспекти уроків за новим Державним стандартом



Сторінка10/12
Дата конвертації25.12.2016
Розмір3.47 Mb.
ТипКонспект
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   12
Тема: Сполуки основних класів у будівництві й побуті

Мета уроку: ознайомити учнів з використанням оксидів, кислот, основ та солей у будівництві; показати їх роль у побуті; сприяти зацікавленості до основних класів неорганічних сполук .

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів,; виставка літератури, використаної під час підготовки проектів.

Тип уроку:  урок- проект


ХІД УРОКУ

І. Повідомлення теми і мети уроку, мотивація навчальної діяльності

Доброго дня! Прошу сідати. Згадаємо щось приємне, посміхнемося і почнемо наш урок.

Учитель. 

Тези проекту

Учитель. А зараз ви запишете тези уроку-проекту.

1.Використання оксидів в будівництві та побуті.

2. Використання основ в будівництві та побуті.
3. Використання кислот в будівництві та побуті.
4. Використання солей в будівництві та побуті.

Учитель. До кожного пункту ви маєте вписати найважливіші факти із захисту проекту.

Запрошуємо учнів для представлення свого проекту.

Захист проекту. Учні виступають з повідомленням на тему «Використання оксидів в будівництві й побуті»

Алюміній оксид (Al2O3) – використовують для виготовлення шліфувальних кругів

Кальцій оксид (СаО) – негашене вапно використовують для добування гашеного вапна

Силіцій оксид (SіО2) – використовують для виготовлення скла, кераміки, порцеляни; для просочування дерев’яних виробів.

Карбон (ІV) оксид– використовують для виробництва соди, цукру, мінеральних добрив; для зберігання харчових продуктів.

Захист проекту. Учні виступають з повідомленням на тему «Використання основ в будівництві й побуті»

Натрій гідроксид (NаОН), калій гідроксид – використовують у виробництві фарб, мила, целюлози, штучного шовку, осушування газів.

Кальцій гідроксид (СаОН) – використовують у будівництві для приготування вапняного розчину, силікатного бетону, побілка стін. Захист деревини від гниття і згорання, для боротьби зі шкідниками рослин (побілка стовбурів).

Захист проекту. Учні виступають з повідомленням на тему «Використання кислот в будівництві й побуті»

Ортофосфатна кислота (Н3РО4) – виробництво синтетичних мийних засобів, кормових добавок; виробництво спецскла.

Захист проекту. Учні виступають з повідомленням на тему «Використання солей в будівництві й побуті»

Барій сульфат (ВаSО4) – виробництво паперу, гуми, білої мінеральної фарби.

Натрій сульфат (Na2SO4) – виробництво скла, соди.

Натрій хлорид (NaCl) – виробництво соди.

ІІІ. Підбиття підсумків, оцінювання результатів уроку

Учитель. Зробимо підсумок нашого уроку-проекту


  1. Які оксиди використовують у будівництві?, а які – в побуті?

  2. Яке значення основ в побуті?

  3. Які кислоти використовують для виготовлення спецскла?

  4. Солі якої кислоти використовують для виробництва соди?

ІV. Загальні підсумки та оцінювання результатів уроку

Як можуть одержані на сьогоднішньому уроці знання бути корисними у вашому житті?

V. Домашнє завдання

Кожна група одержує картку задачами, які потрібно розв'язати на основі знань теми «Основні класи неорганічних сполук».


Урок № 60

Тема: Хімічний склад і використання мінералів

Мета уроку: ознайомити учнів з хімічним складом і використанням мінералів; показати їх роль для людини; дати визначення поняттю «мінерал»; сприяти зацікавленості до різних груп мінералів.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів,; виставка літератури, використаної під час підготовки проектів.

Тип уроку: проектний урок


ХІД УРОКУ

І. Повідомлення теми і мети уроку, мотивація навчальної діяльності



Учитель. Кожен мимоволі начуваний про мінерали: щодня й щогодини нам наполягає на них реклама. Мінерали там, мінерали сям, в ліках, в косметиці, кошачому кормі…Що ж таке мінерали? Про це ми дізнаємося з виступів наших учасників проекту.

Тези проекту

1.Історія виникнення поняття «мінерал».

2. Властивості мінералів.
3. Класифікація мінералів.
4. Характеристика мінералів по класах

Учитель. 

Запрошуємо учнів для представлення свого проекту.



Захист проекту. Учні виступають з повідомленням на тему «Історія виникнення поняття «мінерал».»

Сучасне визначення звучить так: мінерал - це тверде тіло природного неорганічного походження, що має кристалічну будову і склад, який можна виразити хімічною формулою. Тобто мінерали - цекристали (або кристали), їх можна помацати, виміряти, зважити або хоча б побачити, нехай навіть у лупу або мікроскоп. 

Але до простого і чіткого усвідомлення мінералів наука підібралася зовсім не просто і не відразу. Уявлення про мінерали змінювалися з часом, демонструючи зв'язок з розвитком виробництва та господарських потреб, тобто з самою історією людства.

Та й саме поняття «мінерал» виникло відносно недавно. Зрозуміло, воно було абсолютно незнайоме первісній людині. Нічого не знав він і про хімічних складах і кристалічних структурах. Навколо він бачив просто камені, і йому досить було знати ті їх властивості, що були важливі при виготовленні примітивних знарядь і споруд. Про все це не варто було б і згадувати, якби не маленьке обставина, яка, можливо, приверне увагу сучасного колекціонера: знахідки археологів указують на той цікавий факт, що окремі мінерали (як ми назвали б їх сьогодні) були цікаві стародавній людині незалежно від їх практичного використання.

Для чого, наприклад, знадобився йому куб галеніту, через десятки тисяч років, у 1986 р., знайдений американськими археологами під час розкопок палеолітичних курганів Долини Міссіссіппі? Адже галеніт , як відомо, не валяється під ногами де завгодно. Старовиннілюди міг підібрати його не ближче ніж за сотню кілометрів від місця розкопок, там, де рудна поклад смуги Вайбернум-Тренд виходить на поверхню землі. Свідків цієї події немає, і нам залишається припустити, що кристал галеніту зацікавив людини незвичайним видом - блиском, вагою, ще чим-небудь. Мабуть, колекціонерських інстинкт - прагнення зберігати незвичайне, рідкісне, що зникає був властивий навіть нашим самим далеким предкам.

У IV столітті до н.е. Аристотель розчленував навколишній світ на три «царства» - тварина, рослинне і мінеральне. До мінеральному він відніс все, що не потрапляло в перші два, сформулювавши тим самим історично вихідну позицію: мінерали - вся нежива природа.Згодом, у міру накопичення даних і відкриття раніше невідомих мінеральних видів, поняттю мінералу судилося все більш звужуватися.

Проте до початку XVI століття все ще не знали різниці між мінералами як такими і гірськими породами, скам'янілостями, рудами, а також штучними продуктами. Основна увагаприділялася застосуванню і способам ідентифікації мінеральних речовин, як можна бачити на прикладі зведення, складеної в 1048 р. узбецьким енциклопедистом Біруні. Правда, всередньовічній Європі трактати про камені («лапідарії») як правило були компіляціями античних текстів зі схоластичними коментарями і неодмінним перерахуванням «таємних» властивостей каменів: «Тим, хто носить агат, він дарує і силу, і фортеця, / / Робить красномовним , приємним і з вигляду квітучим »(Марбод Реннській, 1080 р.).

Сам термін «мінерал», наскільки відомо, вперше вжив вчений чернець XIII ст.Альбертус Магнус (Альберт Великий). На середньовічної латини він означав «те, що з копальні», «копалина». Натяк на практичне ставлення до мінералів був відображенням більш зрілої стадії поділу праці і, відповідно, диференціації знання: з поняття мінералу виключалися штучні тіла. Але до мінералів все ще відносили будь-які копалини: і уламки гірських порід, і скам'янілі рештки тварин і рослин, а також воду, нафту, кам'яне вугілля. Потреба розділити поняття ще не назріла.

В епоху Ренесансу розквіт промислового виробництва і торгівлі збільшив попит наметали, особливо кольорові і благородні. Попит викликав інтенсивне освоєння рудних родовищ, розвиток гірничої справи та металургії. Виникли нові питання до науки, перш за все щодо рудних мінералів та їх супутників в рудних жилах і покладах. З цього почаласямінералогія як наука. Серед вчених-натуралістів, які відмовилися від середньовічної схоластики і присвятили себе прямому вивченню природи, виділяється постать саксонського лікаря,мінералога і колекціонера Георгія Агріколи (Георга Бауера, 1494-1555). «Викопні» Агрікола вивчав не за стародавніми манускриптів, а безпосередньо в гірничих виробках. Він склав описи фізичних властивостей багатьох мінералів, скам'янілостей, різного роду каміння і навіть кам'яних сокир, які приймалися тоді за що впали з неба «громові камені», додавши до всього цього 20 «копалин», відкритих власноруч. Усе ще не роблячи різниці між мінералами та іншими копалинами, Агрікола вважав їх продуктами природних геологічних процесів. Про «надприродних силах» він висловився категорично: «Про таємні силах, приписуванихперськими магами і арабами деяким каменям і самоцвітів, я не скажу нічого. Гідність і пристойності зобов'язують людини науки повністю їх відкинути »(« Про природу копалин », 1546 р.). Не завадило б нагадати про це сучасним апологетам «езотеричних властивостей» каменів. У міру накопичення нових даних вимальовувалася специфіка власне мінералів.

До початку XIX століття знань про скам'янілостях накопичилося достатньо для виникнення окремої науки палеонтології. А починаючи з середини XIX ст. від мінералогії відбрунькувалася петрографія - наука про гірські породи.

До середини XX століття відносини між наукою про мінерали і практикою залишалися досить простими. Мінерали служили головним чином сировиною для докорінної металургійної або хімічної переробки, і науку, відповідно, цікавив в першу чергу їх склад і зміст потрібних хімічних елементів. Так затверджувався «хімічний» погляд на мінерали. Цьому сприяли успіхи хімії, яка робила в той час свої найважливіші відкриття; мінералогія, зі свого боку, забезпечувала її новими даними. На початку минулого століття виникла геохімія - наука про поведінку хімічних елементів у земній корі. Її творці, знамениті мінералоги В.І. Вернадський (1863-1945), В.М. Гольдшмідт (1888-1947), А.Є. Ферсман (1883-1945), бачили в мінералах продукти протікають у земній корі хімічних реакцій: «Мінерал є хімічна сполука хімічних елементів, що утворилося природним шляхом». А оскільки такими сполуками є всі речовини земної кори, мінералами вважали не тільки тверді, а й рідкі та газоподібні навіть природні тіла.В.І. Вернадський, наприклад, відносив до мінералів 1500 «мінеральних видів» природних вод.Мінералогія ставала прикладною наукою - хімією земної кори.
Захист проекту. Учні виступають з повідомленням на тему «Властивості мінералів»

Фізичні властивості. До них відносяться: колір, блиск, прозорість; твердість, щільність, розщеплення, злам і ін властивості.

КОЛІР мінералу визначається його здатністю поглинати певну частину світлового спектру. Ферсман виділив 3 роду забарвлень мінералів за походженням:


  • ідіохроматіческую (своя власна),

  • аллохроматіческую (ало - чужий),

  • псевдохроматіческую (псевдо - помилковий).

Іноді на поверхні мінералу з'являється райдужна забарвлення, звана мінливістю - виникає за рахунок утворення тонкої плівки окислів на його поверхні.

КОЛІР - колір мінералу у порошку. Часто колір риси повторює колір мінералу, але бувають і відхилення. Наприклад, мінерали магнетит і хроміт мають чорний колір, а їх колір в порошку або колір риси відрізняються: у магнетиту риса чорна, а у хроміту - темно-бура.

ПРОЗОРІСТЬ - здатність мінералу пропускати світло. За цією ознакою мінерали поділяються на прозорі, напівпрозорі і непрозорі.

БЛИСК - здатність відображати падаюче світло. За відбивної здатності мінералів блиск підрозділяється на металевий і неметалічний. Металевий блиск мають мінерали з високою відбивною здатністю. Неметалічний блиск поділяють на: скляний, жирний, перламутровий і т.д.

Спайність - здатність мінералів розколюватися під ударом з утворенням рівних поверхонь паралельних граней, ребер і ін кристалографічних напрямах. Виділяють спайність:

- Вельми досконала (слюда, тальк),

- Досконала (кальцит, галіт),

- Середня (польові шпати, рогова обманка),

- Недосконала (олівін, апатит),

- Вельми недосконала (золото, корунд).

ЗЛАМ - вид поверхні при розколі мінералу. Буває - рівний, східчастий, раковістий, скалкуватий, землистий і т.д.

ЩІЛЬНІСТЬ - залежить від хімічного складу і структури мінералу. Всі мінерали по щільності поділяються на: легкі (1-3 р. / см 3), важкі (3,5-9 р. / см 3), дуже важкі (9-23 г./см3).

ТВЕРДІСТЬ - здатність мінералу чинити опір механічній дії. Виділяють абсолютну і відносну твердості.
Захист проекту. Учні виступають з повідомленням на тему «Класифікація мінералів»

Класифікація мінералів

Зараз відомо ~ 3000 мінералів і щороку їх кількість збільшується. Як орієнтуватися в цьому численному і різноманітний світ мінералів? Для цього вчені групують або систематизують їх на основі якихось ознак. Тобто проводять класифікацію. У мінералогії були спроби створити класифікацію на основі різних ознак: наприклад по твердості, блиску чи спайності; за умовами освіти або генезису. Але є мінерали, які можуть утворитися зовсім у різних умовах. З середини минулого століття мінерали стали класифікувати за хімічним складом - по домінуючому аніоном або аніонної групі. Але тільки після появи рентгеноструктурного аналізу та визначення з його допомогою внутрішньої будови мінералів стало можливим встановити тісний зв'язок між хімічним складом мінералу і його кристалічною решіткою. Це відкриття поклало початок принципу кристаллохимический класифікації мінералів. Вперше це зробили вчені Брег і Гольдшмідт для силікатів.

За основну одиницю при такій класифікації прийнятий мінеральний вид, що володіє певною кристалічною структурою і певним стабільним хімічним складом. Мінеральний вид може мати різновиди. Під різновидом розуміють мінерали одного виду, що відрізняються один від одного по якомусь фізичному ознакою, наприклад за кольором мінерал кварц численними різновидами (чорний - моріон, прозорий - гірський кришталь, фіолетовий - аметист).

Існуючі класифікації об'єднують мінеральні види в класи чи групи. Їх кількість у різних авторів коливається, в міру удосконалення класифікації та отримання нових даних про мінеральні видах. Ми розглянемо вісім класів:


  • самородні

  • карбонати

  • сульфіди

  • сульфати

  • оксиди і гірооксіди

  • фосфати

  • галоїди

  • силікати


Захист проекту. Учні виступають з повідомленням на тему «Характеристика мінералів по класах»

Характеристика мінералів по класах



  1. Самородні

  2. Сульфіди

  3. Оксиди та гідрооксиди

  4. Галоїди

  5. Карбонати

  6. Сульфати

  7. Фосфати

  8. Силікати

1. Самородні елементи (мінерали).

До цього класу належать мінерали, що складаються з одного хімічного елемента і званих по цьому елементу. Наприклад: самородне золото сірка і т.д. Всі вони поділяються на дві групи: метали та неметали. У першу групу входять самородні Au, Ag, Cu, Pt, Fe і деякі інші, в другу - As, Bi, S і С (алмаз і графіт).

Застосування в народному господарстві:

1 - ювелірне виробництво і валютні запаси (Au, Pt, Ag, алмази);

2 - культові предмети і начиння (Au, Ag),

3 - радіоелектроніка (Au, Ag, Cu), атомна, хімічна промисловість, медицина, ріжучі інструменти - алмаз;

4 - сільське господарство - сірка.

2. Сульфіди - солі сірководневої кислоти.

Поділяються на прості із загальною формулою А m X p і сульфосолі - А m B n X p, де -

А - атом металів, В-атоми металів і металоїдів, Х - атоми сірки.

(Pb, Cu, Fe і т. д.) (Bi, Sb, As, Sn)

Сульфіди кристалізуються у різних сингониях - кубічної, гексагональної, ромбічної і т.д.У порівнянні з самороднимі, у них більш широкий склад елементів-катіонів. Звідси більшу різноманітність мінеральних видів і більш широкий діапазон одного і того ж властивості.

Загальними властивостями для сульфідів є металевий блиск, невисока твердість (до 4), сірі і темні кольори, середня щільність.

3. Оксиди та гідроксиди - представляють один з найбільш поширених класів з понад 150 мінеральними видами, в яких атоми чи катіони металів утворюють сполуки з киснем або гідроксильною групою (ОН). Це виражається загальною формулою АХ або АВХ - де Х-атоми кисню або гідроксильна група. Найбільш широко представлені оксиди Si, Fe, Al, Ti, Sn. Деякі з них утворюють і гідрооксідную форму. Особливість більшості гідрооксидів - зниження значень властивостей в порівнянні з оксидної формою того ж атома металу. Яскравий примі р - оксидна і гідрооксідная форма Al.



мінерал

твердість

щільність

блиск

Корунд Al2O3

9

4

алмазний

Беміт AlO • OH

3.5-4

3

тьмяний

Оксиди за хімічним складом і блиску можна розділити на: металеві та неметалеві. Для першої групи характерні середня твердість, темні кольори (чорний, сірий, бурий), середня щільність. Приклад - мінерали гематит і каситерит. Друга група характеризується низькою щільністю, високою твердістю 7-9, прозорістю, широкою гамою кольорів, відсутністю спайності. Примі р - мінерали кварц, корунд.

У народному господарстві найбільш широко використовуються оксиди та гідрооксиди для отримання Fe, Mn, Al, Sn. Прозорі, кристалічні різновиди корунду (сапфір і рубін) і кварцу (аметист, гірський кришталь та ін) використовуються як дорогоцінні й напівкоштовні камені.

Генезис - при ендогенних і екзогенних процесах.

4. Галоїди. Найбільш широко поширені фториди і хлориди - сполуки катіонів металів з ​​одновалентних фтором та хлором.

Фториди - мінерали світлі, середньої щільності і твердості. Представник - флюорит CaF2.Хлоридами є мінерали галіт і Сельвіні (NaCl і KCl).

Для галоїдов загальними являются - низька твердість, кристалізація в кубічній сингонії, досконала розщеплення, широка кольорова гама, прозорість. Особливими властивостями володіють галіт і сильвін - солоний і гірко-солоний смак.

У народному господарстві флюорит використовується в оптиці, металургії, для отримання плавикової кислоти. Галіт і сильвін знаходять застосування в хімічній і харчовій промисловості, в медицині та сільському господарстві, фотосправі.


  1. Карбонати - солі вугільної кислоти, загальна формула АСО3 - де А - Са, Мg, Fe і ін

Загальні властивостей акристалізуються в ромбічної і тригональної сингонії (хороші кристалічні форми і спайність по ромба); низька твердість 3-4, переважно світле фарбування, реакція з кислотами (HCl і HNO3) з виділенням вуглекислого газу.

Найбільш поширеними є: кальцит СаСО3, магнезит Mg СО3, доломіт СаМg (СО3) 2, сидерит Fe СО3.

Карбонати з гідроксильною групою (ОН):

Малахіт Cu2 CO3 (OH) 2 - зелений колір і реакція з НС l,

Азуріт Cu3 (CO3) 2 (OH) 2 - синій колір, прозорий у кристалах.

Генезис карбонатів різноманітний - осадовий (хімічний і біогенний), гідротермальний,метаморфічних.

Це породообразующие мінерали осадових порід (вапняки, доломіт та ін) і метаморфічних - мармур, апатиту. Використовуються в будівництві, оптиці, металургії, як добрива. Малахіт використовується як камінь виробу. Великі скупчення магнезиту і сідеріта - джерело отримання заліза і магнію.


  1. Сульфати - солі сірчаної кислоти, тобто мають радикал SO4. Найбільш поширені та відомі сульфати Ca, Ba, Sr, Pb. Загальними властивостями для них являютс я - кристалізація в моноклінної та ромбічної сингонії, світле забарвлення, низька твердість, скляний блиск, досконала розщеплення.

Мінерали: гіпс CaSO4 • 2H2O, ангідрит CaSO4, барит BaSO4 (висока щільність), целестин SrSO4.

Утворюються в екзогенних умовах, часто спільно з галоидами. Деякі сульфати (барит, целестин) мають гідротермальний генезис.

Застосування - будівництво, сільське господарство, медицина, хімічна промисловість.


  1.  Фосфати - солі фосфорної кислоти, тобто містять PO4.

Кількість мінеральних видів мало, ми розглянемо мінерал апатит Ca (PO4) 3 (F, Cl, OH).Він утворює кристалічні і зернисті агрегати, твердість 5, сингонія гексагональна, спайність недосконала, колір зелено-блакитний. Містить домішки стронцію, ітрію, рідкоземельні елементи.

Застосування - агросировини, хімічне виробництво і в керамічних виробах.



  1. Силікати - найбільш поширений і різноманітний клас мінералів (до 800 видів). В основі систематики силікатів - кремнекислородним тетраедр [SiO4] -4. У залежності від структури, яку вони утворюють, з'єднуючись один з одним, всі силікати діляться на:

острівні, шарові, стрічкові, ланцюгові і каркасні.

Острівні силікати - в них зв'язок між відокремленими тетраедрами здійснюється через катіони. У цю групу входять мінерали: олівін, топаз, гранати, берил, турмалін.

У складі катіонів у силікатах найбільш часто присутні: Mg, Fe, Mn, Al, Ti, Ca, K, Na, Be, рідше Zr, Cr, B, Zn рідкісні та радіоактивні елементи. Необхідно відзначити, що частина кремнію в тетраедрах може заміщатися Al і тоді ми відносимо мінерали до алюмосилікатах.

Складний хімічний склад і різноманітність кристалічної структури в поєднанні дають великий розкид показників фізичних властивостей. Навіть на прикладі шкали Мооса видно, що твердість у силікатів від 1 до 9.

Спайність від дуже досконалої до недосконалою. Про забарвленням і говорити нічого - найширший спектр кольорів і відтінків.

У той же час, всередині кожної структурної групи властивості близькі і завжди є якийсь один або дві ознаки, за якими можна визначити мінерал. Наприклад, слюди визначають за спайності і низької твердості.

Часто силікати групуються за забарвленням - темнофарбовані, світлофарбованим.Особливо широко це застосовується до силікатів - породоутворюючих мінералах.

Багато силікати є корисними копалинами і застосовуються в народному господарстві. Цебудівельні матеріали, облицювальні, виробні і дорогоцінне каміння (топаз, гранати, смарагд, турмалін та інші), руди металів (Ве, Zr, Al) і неметалів (В), рідкісних елементів. Вони знаходять застосування у гумовій, паперовій промисловості, як вогнетриви і керамічне сировину.

ІІІ. Підбиття підсумків, оцінювання результатів уроку

Учитель. Зробимо підсумок нашого уроку-проекту


  1. Що таке мінерал?

  2. Які фізичні властивості притаманні мінералам?

  3. Як класифікують мінерали?

  4. Де використовуться різні групи мінералів?

ІV. Загальні підсумки та оцінювання результатів уроку

V. Домашнє завдання

Підготуватися до наступного уроку на тему: «Вирощування кристалів солей»

i (28).jpg

img8.jpg

УРОК 61


Тема. Вирощування кристалів солей

 

Мета уроку: ознайомити учнів з поняттям «кристал»; продовжити формування навичок роботи з хімічними речовинами й лабораторним устаткуванням; перевірити знання техніки безпеки під час роботи в кабінеті хімії.



Тип уроку: практичне використання знань, умінь і навичок.

Форми роботи: виконання експерименту.

Обладнання: кухона сіль, цукор, вода, посуд різних розмірів

ХІД УРОКУ

I. Організація класу

 

II. Повторення правил техніки безпеки в кабінеті хімії, під час проведення хімічного експерименту, інструктування перед початком практичної роботи



 

III. Мотивація навчальної діяльності

Під терміном "кристал" слід розуміти речовина, в якому найдрібніші частинки, атоми, розташовуються в певному порядку. Вони утворюють кристалічну решітку - трехмерно-періодичну упорядковану просторову укладання. Внаслідок цього зовні кристали мають вигляд правильних симетричних багатогранників. Вони можуть сильно відрізнятися за формою і мати від чотирьох і до декількох сотень граней, які перетинаються під певними кутами один з одним.

Одним з таких твердих тіл з упорядкованим симметрическим будовою є звичайна сіль. Вона являє собою харчовий продукт, що зустрічається в природі у вигляді мінералу під назвою галит. Велику її кількість знаходиться в морській воді та інших солоних джерелах. Якщо ви розгляньте за допомогою мікроскопа або лупи крупинки солі, то помітите, що вони мають плоскі грані. А значить, знаходяться в кристалічному стані. У цій статті ми розповімо про те, як зробити кристал із солі самостійно. Насправді це нескладно. Щоб зрозуміти, як відбувається утворення кристалів солі, тобто процес кристалізації, пропонуємо вам здійснити цікавий досвід в домашніх умовах. Дитині бажано виконувати його під керівництвом дорослого. Пам'ятайте, що форма кристала солі може бути різною, в тому числі кубічної, призматичної або будь-який інший - більш складною. Проте грані кристала кам'яної солі завжди перетинаються під прямим кутом.


IV. Виконання експеременту

Учитель. Ну що ж, давайте приступимо до роботи. Які матеріали та інструменти нам знадобляться для проведення цього цікавого досвіду? Звичайно,

  • сіль кухонна,

  • вода,

  • прозорі скляні стакани,

  • мотузочок або товста нитка,

  • дерев'яна лопатка

  • стрижень кулькової ручки або звичайний олівець

Вирощування кристалів з солі почнемо з приготування сильно концентрованого розчину. Наллємо в стакан теплу воду (200 мл) і почнемо додавати сіль. Не забуваємо постійно помішувати рідину дерев'яною лопаткою. Це необхідно для того, щоб сіль добре розчинялася. Після того як розчин буде готовий (визначити це можна по тому, що вноситься сіль перестала розчинятися в склянці з водою при звичайному помішуванні), слід підігріти суміш. Наповнимо посудину водою, поставимо на вогонь, підогрієм воду. Після чого помістимо в неї склянку з концентрованим сольовим розчином і почекаємо, поки він нагріється.

 

Потім виймаємо наш скляний стакан з посудини і залишаємо його в спокої. На стрижні кулькової ручки (олівці) закріплюємо нитку, до якої прив'язуємо маленький кристалик солі. Кладемо стрижень на склянку і занурюємо в розчин мотузочку з "затравкой". Саме на цьому кристалику солі зростатиме наш красивий експонат. От і все, тепер залишається тільки чекати.



А далі ви продовжите дослід вдома.

Стакан потрібно буде поставити в тепле місце і стежити щодня за процесом кристалізації. Ні в якому разі не можна трясти, перевертати або піднімати ємність з розчином. Поступово кристал виросте і стане досить великим. Коли це відбудеться, можна акуратно виймати його з розчину. Потрібно обсушити його серветкою, але будьте вкрай обережні - ваш екземпляр дуже крихкий. Обріжте зайву нитку і покрийте кристал безбарвним лаком, щоб продовжити термін його "життя".

 

V. Домашнє завдання




Поділіться з Вашими друзьями:
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   12


База даних захищена авторським правом ©divovo.in.ua 2017
звернутися до адміністрації

войти | регистрация
    Головна сторінка


загрузить материал